红磷在氧气中燃烧的化学式,红磷化学式

浩唐网络 行业资讯 2021-06-05 20:23 9次
网友回答初中化学方程式汇总   一、 氧气的性质:   (1)单质与氧气的反应:(化合反应)   1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO   2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4   3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO   4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3   5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O   6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5   7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2   8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2   9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO   (2)化合物与氧气的反应:   10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2   11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O   (3)氧气的来源:   13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑   14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)   15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)   二、自然界中的水:   16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑   17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2   18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3   三、质量守恒定律:   19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO   20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu   21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O   22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO   四、碳和碳的氧化物:   (1)碳的化学性质   23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2   24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑   25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑   (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)   26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2   27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO   28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2   (3)二氧化碳的制法与性质:   29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):   CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑   30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑   31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3   32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑   33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):   Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O   (4)一氧化碳的性质:   34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2   35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2   其它反应:   36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):   Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑   五、燃料及其利用:   37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O   39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O   六、金属   (1)金属与氧气反应:   40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO   41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4   42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO   43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3   (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)   44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑   45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑   46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑   47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑   48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑   49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑   50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑   51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑   (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐   52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu   53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu   54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg   (3)金属铁的治炼原理:   55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑   七、酸、碱、盐   1、酸的化学性质   (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)   (2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水   56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O   57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O   58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O   59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O   (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)   60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O   61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O   62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O   63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O   (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐   64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑   65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑   66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑   67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl   2、碱的化学性质   (1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水   68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O   69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O   70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O   71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O   72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O   (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)   (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐   73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH   3、盐的化学性质   (1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐   74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu   (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐   75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑   碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑   (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐   76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH   (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐   77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3   78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl网友回答红磷和白磷都是由磷元素组成,但是构成它们分子的原子排列不同。目前能够确定一个白磷分子是由4个P原子构成,所以在表达白磷的化学式时可以写成P4。但是科学家迄今为止还没有得到一个红磷分子的确切构成,只是知道是无数P原子按照一定规律排列。  像这种只知道组成元素还不清楚构成的分子的原子数目的单质的化学式一律用元素符号表示。于是红磷的化学式就写作P。